原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期。A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（填元素符号）______，基态E原子的电子排布式为______。
（2）C、D的简单氢化物中沸点较高的是__________（填分子式），原因是____________。
（3）A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为______________，原子晶体的名称是 ；A的一种单质为层状结构的晶体（如图），其原子的杂化轨道类型为______________。
（4）①化合物DC2的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为 。
②用KMn04酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为______________。
（5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图所示，X的化学式为 ，E的配位数为________________；若晶胞边长为a，则晶体E的密度计算式为ρ= 。
(12分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
⑴试推断ABCD。
⑵写出下列反应的离子方程式
A溶液 + B溶液→白色沉淀，
C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中。
已知A为生活中最常见金属，有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
氯水中含有多种成分，因而具有多得性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。能证明氯水具有漂白性的是(填“a”、“b”、“c”或“d”)。C过程中的现象是 ，b过程中的离子方程式为。a过程中的化学方程式为 。
有四种钠的化合物W、X、Y、Z，在一定条件下能发生如下反应（反应条件略）：
① W
X + CO2 + H2O；② Z + CO2X + O2；
③ Z + H2OY + O2； ④ X + Ca(OH)2Y + CaCO3
⑴请根据以上反应式，写出下列物质的化学式：
W ，X ，Y ，Z 。
⑵除去W溶液中混有的少量X溶液的方法是（用化学方程式表示）。
(1)鉴别NaCl溶液和Na2CO3的试剂是 ，离子方程式为
(2)除去混入SiO2中少量Al2O3杂质的试剂是 ，离子方程式为
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为