(9分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0．6 |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ；
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．V正（H2O）＝ V逆（H2O） D．c（CO2）＝ c（CO）
（3） 800℃时，反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K＝ 。
A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。
D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：
（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是 ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）D的水溶液呈 性，请用离子方程式解释原因：
（3）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。
（4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：
（5）气体C通入KI溶液中，氧化产物为KIO3，则氧化剂与还原剂物质的量之比为
（1）配平氧化还原反应方程式：
________C2O42－＋________MnO4－＋________H＋===________CO2↑＋________Mn2＋＋________H2O
（2）称取6．0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25．00 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0．25 mol·L－1 NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________________mol。
②第二份溶液中滴加0．10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。
A．KMnO4溶液在滴定过程中作______________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程______________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。滴至16．00 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。
B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为____________，KHC2O4的质量分数为______________。
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为________________________________。
（2）固体A的应用____________________________（两点）。
（3）滤液D与少量CO2反应的离子方程式为___________________________。
向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式为__________________________。
（4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是_______________。
（每空2分，共10分）
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
试判断：
（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。
（2）写出有关的离子方程式：实验② ；实验③ 。
（每空2分，共14分）
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
| 成分 |
质量（g） |
摩尔质量（g ·mol-1） |
| 蔗糖 |
25．00 |
342 |
| 硫酸钾 |
0．87 |
174 |
| 阿司匹林 |
0．17 |
180 |
| 高锰酸钾 |
0．316 |
158 |
| 硝酸银 |
0．075 |
170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________________。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、__________、____________、___________。（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾____________mol
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_______________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______________ mol/L。