下列实验操作中正确的是
| A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入 |
| B．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 |
| C．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液 |
| D．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验 |
向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是
| A．Fe2＋ | B．Fe3＋ | C．Al3＋ | D．NH4+ |
在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是
| A．不溶物一定是Cu | B．不溶物一定含铜，但不一定含铁 |
| C．不溶物一定是Fe | D．滤液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋ |
在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
| A．abcd | B．bcd | C．abc | D．acd |
①2NaBrO3+Cl2====Br2+2NaClO3②HClO3+5HCl====3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl④2FeCl2+Cl2====2FeCl3
根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是
| A．NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2 |
| B．Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3 |
| C．I2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3 |
| D．HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I2 |
某学生配制0.1mol·Ｌ－１NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是
| A．定容时仰视容量瓶的标线 |
| B．把烧碱固体放在纸上称量 |
| C．未冷却就将溶液转移至容量瓶 |
| D．使用的NaOH在空气中部分变质 |