实验室制取Cl2的反应为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是
| A．氧化剂是HCl，还原剂是MnO2 |
| B．每生成2 mol Cl2，转移电子的物质的量是4 mol |
| C．每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol |
| D．Cl2既是氧化产物又是还原产物 |
已知：
（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H1＝akJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H2＝bkJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H3＝ckJ/mol
（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H4＝dkJ/mol
下列关系式中正确的是（）
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a=b＜0 | D．2c=d＞0 |
已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）
| A．H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H＝+242kJ/mol |
| B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H＝－484kJ/mol |
| C．H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g） △H＝+242kJ/mol |
| D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H＝+484kJ/mol |
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol
CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283.0kJ/mol
C8H18（l）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）
| A．H2（g） | B．CO（g） | C．C8H18（l） | D．CH4（g） |
已知：
；
；
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为
| A．2:3.25 | B．12:3.25 | C．1:1 | D．393.5:241.8 |
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
| A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2b kJ / mol |
| B．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝2b kJ / mol |
| C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－4b kJ / mol |
| D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝b kJ / mol |