用双线桥法分析下列反应：
（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）Cl2+H2O=HClO+HCl
（3）5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O
（4）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
某有机物蒸汽对H2的相对密度为43，请根据以下信息回答相应的问题：
(1)若该有机物A属于烃类，则分子式为_______________；写出其同分异构体中，一溴代物有3种物质的结构简式并命名：
____________________________________________________________________________。
(2)若该有机物B分子中C、H、O的原子个数之比为2∶3∶1，B物在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物C和D，B通过加聚反应可制得有机高分子化合物M，M常用做木材的黏合剂，俗称“乳白胶”。
①B分子中不含氧的官能团的名称为_________________________；
②B的同分异构体中属于链状不饱和羧酸的有三种，它们的结构简式是：
_________________________、_______________________、_________________________；
③写出B在一定条件下加聚反应生成M的化学方程式：
_____________________________________________________________________________；
④通常羟基与双键碳原子直接相连时，易发生下列转化：
D能发生银镜反应，请写出D的结构简式：______________________________；
⑤已知：
C可以发生如上图所示转化关系，写出以下化学方程式：
E→F：__________________________________________________________________；
G→H：__________________________________________________________________。
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B是地壳中含量最多的元素，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
(1)D的最高价氧化物的水化物的名称为__________________。
(2)C2B2的电子式为_________________________，其中含有的化学键类型为
_________________。
(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，电解反应的离子方程式为：________________________________________，若反应后溶液的体积为200 mL，测得pH为13(常温下测定)，则阳极得到的气体质量为_______________，外电路中通过电子的物质的量为___________________。
(5)实验室欲检验CD溶液中所含的D–，操作方法和现象为_____________________________________。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2
3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③HClO2可看成是强酸。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个量是 （用文字说明）。
（2）发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是 （填序号）。
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性 B．稀释ClO2以防止爆炸；
C．将NaClO3还原成ClO2
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。
（4）吸收塔内的反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （填序号）。
A．Na2S B．Na2O2C．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （填序号）。
A．蒸发 B．蒸馏 C．冷却结晶 D．灼烧 E．过滤
要得到更纯的NaClO23H2O晶体能否加热蒸干 （填“能”或“不能”）。
钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取一般可以通过下列两个反应完成：
反应①：
反应②：
（1）分析以上两个反应，完成下表：
| 作氧化剂的元素（填元素符号） |
基本反应类型 |
|
| 反应① |
||
| 反应② |
置换反应 |
（2）按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，上述两个反应中满足“原子经济”要求的是（填序号）
（3）欲将23g钠全部转化成Na2O，现按照反应：①进行反应，需先将一部分钠氧化成Na2O2，则被氧化成Na2O2的金属钠的物质的量为。
（4）Na2O在空气中很容易进一步氧化成Na2O2。100g某Na2O样品（含Na2O2）中加入足量的水，生成5.6L气体（标准状况），则样品中Na2O的质量分数为。
向100mL 3mol·L-1硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。（1）写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：
_____。
（2）随着Ba(OH)2溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如下图所示（Y代表沉淀总物质的量/mol；X代表Ba(OH)2溶液体积/mL）。写出b点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：b____mL，c_____mL。