用质量分数为98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取 mL浓硫酸， （简述浓硫酸稀释的操作），冷却
B．检查 （填所用仪器名称）是否漏水
C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
D．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
E．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
F．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写：
（1）完成上述步骤中的空白处。
（2）正确的操作顺序是（用字母填写）：（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
（3）进行A步操作时，选用量筒的规格是 。（选填字母）
A．10mL B．50mL C．100mL D．1000mL
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
①．用量筒量取浓硫酸时俯视，则 ；
②．A 步操作时，浓硫酸稀释后，未冷却即进行下一步操作，则_________；
③．定容时仰视溶液的凹液面，则_________。
有下列化学仪器：
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
（1）现需要配制500m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4；
（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是；
（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中，；
③摇匀后发现液面下降再加水，；
④定容时观察液面俯视，。
有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0.3g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如右图：
（1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大, 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为（填最简单整数比）____________。
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO3-(aq)+ H+(aq) →H2O(l)+ CO2(g) ΔH1；ΔH1>0
CO32-(aq)+ 2H+(aq) → H2O(l) + CO2(g) ΔH2 ；ΔH2<0
甲同学所作结论的方法是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)。
（3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验(每次实验各做三次，取平均值）：
| 序号 |
试剂1 |
试剂2 |
混合前温度 |
混合后最高 或最低温度 |
| ① |
35mL水 |
2.5g NaHCO3固体 |
20℃ |
18.5℃ |
| ② |
35mL水 |
3.2 Na2CO3固体 |
20℃ |
24.3℃ |
| ③ |
35mL稀盐酸 |
含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL |
20℃ |
19℃ |
| ④ |
35mL稀盐酸 |
含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水 |
20℃ |
24.2℃ |
| ⑤ |
35mL稀盐酸 |
2.5gNaHCO3固体 |
20℃ |
16.2℃ |
| ⑥ |
35mL稀盐酸 |
3.2g Na2CO3固体 |
20℃ |
25.1℃ |
请你帮助填写相关内容：
该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；
（4）通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）。
| A．NaHCO3的溶解是吸热过程 |
| B．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应 |
| C．Na2CO3的溶解是放热过程 |
| D．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应 |
（5）结论：影响NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热因素有________________________________________________________________________。
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为。
（2）混合①中使用冰水的目的是。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是、。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为。
某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；
（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等
（三）实验内容：
在答题卡上按完成下表空白处内容
| 步骤 |
实验过程 |
实验现象 |
有关化学方程式 |
| 1 |
 |
 |
|
| 2 |
在C中加入样品W克，D中装入碱石 灰后并称量为m1克。连接好仪器，打开A的活塞，慢慢加溶液。 |
||
| 3 |
对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热： |
||
| 4 |
冷却后，称量D的质量为m2克。 |
|
 |
（四）计算：样品中铜的质量分数=______________（用含W、m1．m2的代数式表示）
（五）问题和讨论：
该小组重复测定了三次，得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
（2）大烧杯上如不盖硬
纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。