白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化学键的键能分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P="O" c kJ·mol-1、O="O" d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据，下列推断正确的是
| A．6a+5d < 4c + 10b |
| B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1 |
| C．6a+5d > 4c + 12b |
| D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 |
某溶液中含有AlO2-、SO32-、SO42-、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是 ( )
| A．SO32- | B．Na＋ | C．AlO2- | D．SO42- |
美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是（）
| A．合金的熔点一般比组分金属低 |
| B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na) |
| C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 |
| D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小 |
根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
| 序列 |
参加反应的物质 |
生成物 |
| ① |
KMnO4 、H2O2、H2SO4 |
K2SO4 、MnSO4…… |
| ② |
Cl2 、FeBr2 |
FeCl3、FeBr3 |
| ③ |
MnO4－ …… |
Cl2 、Mn2+ …… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-> Cl2 > Fe3+ > Br2
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（）
| A．原子半径：Z＞R＞W |
| B．XW4分子中各原子均满足8电子结构 |
| C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR |
| D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键 |
下列离子反应方程式正确的是 （ ）
| A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O |
B．电解饱和食盐水：2Cl- +2H+ H2↑+C12↑ |
| C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+ 4NH4＋ |
D．铜粉与98．3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42― Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O |