（1）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话说明维生素C在这一反应中起的作用________。
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S＋2KNO3+3C= K2S + N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ；氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 （填元素符号或物质的化学式）。
某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：
已知：① E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3:1。
②
（R、R′、R″代表相同或不相同的烃基）。
（1）A分子中的含氧官能团的名称是。
（2）D→E反应的化学方程式是。
（3）A→B反应所需的试剂是。
（4）已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M，则M的结构简式是。
（5）E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有种，其中任意一种的结构简式是
（6）J 可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是。
脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
（1）化合物Ⅰ的分子式为________，
1 mol该物质完全燃烧最少需要消耗________ mol O2。
（2）化合物Ⅱ可使________溶液(限写一种)褪色；
化合物Ⅲ(分子式为C10H11Cl)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，
相应的化学方程式为_________。
（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶2，Ⅳ的结构简式为__________。
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ，
Ⅴ的结构简式为__________，Ⅵ的结构简式为______________。
（5）一定条件下，
与
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为__________。
某研究性学习小组在实验室合成了一种物质A。
（1）经分析，A的相对分子质量不超过100，A中C、H的质量分数分别为：
w(C)＝69.76%，w(H)＝11.63%，且完全燃烧后产物只有CO2和H2O。
则A的摩尔质量为__________。
（2）A的核磁共振氢谱如下图所示，且A可以和金属钠反应生成H2，但不能在Cu作催化剂下被催化氧化。（提示：羟基与碳碳双键相连的结构不稳定）
请根据以上信息写出A的结构简式。
（3）A的某种同分异构体B分子中不含支链，能发生银镜反应。
请写出B发生银镜反应的化学方程式
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应 的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；（2）图中ΔH=_________kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
⑤ |
⑥ |
||||||
| 3 |
① |
③ |
④ |
⑦ |
⑨ |
|||
| 4 |
② |
⑧ |
请回答：（1）形成化合物种类最多的元素是(填元素符号)。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。
（3）①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为(填离子符号)。
（4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物结构式是 ， 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为。