在1.0L密闭容器中放入l.0molX(g)，在一定温度进行如下反应：
X(g)
Y(g) +Z(g)△H=akJ．mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
回答下列问题：
（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H_______0（填>、<或=）
（2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是________________。
| A．缩小容器容积 |
| B．及时分离出Y、Z |
| C．使用合理的催化剂 |
| D．升高体系温度 |
（3）计算平衡时X的转化率为__________，该温度下反应的平衡常数值为：______________。
（4）由总压强p和起始压强po表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n(X)，则n（总）=__ mol，n(X)=__ mol，反应物X的转化率a(X)的表达式为_____________。
下列各组粒子，属于同种核素的是（填编号，下同），互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同分异构体的是。
①16O2和18O3②质子数相同而中子数不同的两种粒子
③
④
和
（核内15个中子）
⑤葡萄糖和果糖⑥
某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答有关问题。
| 实验步骤 |
有关问题 |
| ①计算所需KCl的质量 |
需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位) |
| ②称量KCl固体 |
称量需要用到的主要仪器是________________ |
| ③将KCl加入100 mL烧杯中，并加入适量水 |
为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？ ________________ |
| ④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 |
为了防止溶液溅出，应采取什么措施？ __________________ |
| ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 |
在进行此操作时当加水至离刻度线1 cm～2 cm处应如何操作？____________________ |
（1）上述实验中使用容量瓶前应检验_________________________________________________。
（2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度
________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。
（1）在标准状况下，a.6.72 L CH4气体 b．3.01×1023个HCl气体分子 c．13.6g H2S气体 d．0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)。
①四种气体的物质的量___________________________________；
②标准状况下四种气体的密度_____________________________；
③四种气体的质量_______________________________________。
（2）阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。
（3）将10g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%，则x＝________，y＝________。
某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：
（1）反应前O2的体积V(O2)为________。
（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。
（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有下列6种物质：SO2，SiO2，CaO，MgO，Fe2O3，Na2O2按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为_________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？___________________________________。
（3）若向该胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是_________________________；
原因是_______________________________________________。