第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
（1）砷的电子排布式为 ，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为 ，高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs，在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为 。
（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为
。该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是 。
a．氢键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 e．σ键
（3）科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，则该阴离子的化学式是 。
（4）PM2. 5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2 (PAN）等二次污染物。
①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中氮原子的杂化轨道类型为 ，1 mol PAN中含σ键数目为 。
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85 Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则
= （填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a = nm。
（1）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；
氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？（填“是”或“否”）
含氢原子数最多的是。
（2）6.02×1024个Na+约含mol Na+，其质量为g；49gH2SO4约含
有个H，共含有mol原子。
（1）在①稀硫酸 ②液态HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶体 ⑤Na3PO4固体⑥铜丝⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl 上述状态下可导电的是；（填写序号，下同）属于非电解质的是； 上述状态下的电解质不能导电的是 。
（2） 写出下列物质的电离方程式：
H2SO4
Ba(OH)2
Na3PO4
糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
（1） 油脂被摄入人体后。在酶的作用下水解为高级脂肪酸和__________________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（2） 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和__________________（写结构简式或名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身__________________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
（3） 淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：__________________。
⑴ 甲同学在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱
可回收垃圾___________有害垃圾___________。（请填序号）
A 废作业本 B 汽水易拉罐 C 生锈铁钉
D．矿泉水瓶 E．烂苹果 F．涂改液瓶
⑵ 该同学用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁）以重新使用它，请写出除锈的离子方程式_______________________________________。
人体健康与食品、药物等关系密切。
①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取______________（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内________含量过高，会引起甲状腺疾病。
③可以帮助流感病人解热镇痛的药物是____________（选填“青霉素”或“阿司匹林”）。
④胃舒平（氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，请写出有关离子方程式_____________。