下列电离方程式书写错误的是（ ）
| A．H2SO4= 2H+ + SO42- | B．Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- |
| C．Na2CO3 =2Na+1 + CO3-2 | D．NaHCO3= Na+ +HCO3- |
有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液②20mL0.50mol/L硫酸水溶液③30mL0.40mol/LHCl溶液④40mL0.30mol/LHAc水溶液⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
| A．①>②>③>④>⑤ | B．②>①>③>④>⑤ |
| C．②>③>④>①>⑤ | D．⑤>④>③>②>① |
常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+) + n(H+) – n(OH-)="bmol" 则a、b正确的答案组合是
| A．9～11之间；0.1 | B．9～11之间；0.05 | C．12～13之间；0.2 | D．13 ；0.1 |
在一密闭容器中；反应a A(g) 
b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70％，则
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．物质A的转化率减少了 |
| C．物质B的质量分数减小了 | D．a >b |
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
| A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) |
| B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)： ①＞②＞③ |
| C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX) |
| D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－) |
将0.l mol∙L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH不变的是
| A．NaCl | B．NaOH | C．H2SO4 | D．NH4Cl |