某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（ ）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
| A．③④⑥ | B．③⑤⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②④ |
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1
②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2
③Sn (s、灰) 
Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol
下列说法正确的是( )
| A．DH1＞DH2 |
| B．锡在常温下以灰锡状态存在 |
| C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 |
| D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 |
关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（）
| A．锌为负极，锌发生还原反应Zn - 2e- =Zn2+ |
| B．电流方向经外电路由锌到铜 |
| C．工作时SO42-离子向正极移动 |
| D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 |
在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（）
| A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 |
| B．熔点比较：C60<C70<C90 |
| C．球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体 |
| D．金刚石、石墨晶体属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体 |
下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（）
A冰、干冰、氯化钠、金刚石
B汞、钠、烧碱、二氧化硅
C NaCl、KCl、CsCl
D H2O、H2S、H2Se、H2Te
用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况）。下列分析正确的是（）
| A．OE段表示的平均速率最快 |
| B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min） |
| C．该反应为放热反应 |
| D．F点表示收集到的CO2的量最多 |