发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）。液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃(g)N₂ (g) + 3H₂(g)     ΔH =＋92.4 kJ·mol^-1
请回答下列问题：
（1） 氨气自发分解的反应条件是                                 。
（2） 已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O(g)  ΔH =" -" 483.6 kJ·mol^-1
NH₃(l)  NH₃ (g)     ΔH =" 23.4" kJ·mol^-1
则，反应4NH₃(l) + 3O₂ (g) = 2N₂ (g) + 6H₂O(g) 的ΔH =                                 。
（3） 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是          （填写催化剂的化学式)。
②恒温（T₁）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c₀的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α(NH₃)随时间t变化的关系曲线（见图2）。请在图2中画出：在温度为T₁，Ru催化分解初始浓度为c₀的氨气过程中α(NH₃) 随t变化的总趋势曲线（标注Ru-T₁）。

图1                               图2
③假设Ru催化下温度为T₁时氨气分解的平衡转化率为40%，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c₀的关系式是：K =                          。
（4） 用Pt电极对液氨进行电解也可产生H₂和N₂。阴极的电极反应式是                。（已知：液氨中2NH₃(l)  NH₂^－ + NH₄^＋）

科目 化学   题型 填空题   难度 较难

知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响