发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）。液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)
N2 (g) + 3H2(g) ΔH =＋92.4 kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1） 氨气自发分解的反应条件是 。
（2） 已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH =" -" 483.6 kJ·mol-1
NH3(l) NH3 (g) ΔH =" 23.4" kJ·mol-1
则，反应4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(g) 的ΔH = 。
（3） 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 （填写催化剂的化学式)。
②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系曲线（见图2）。请在图2中画出：在温度为T1，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3) 随t变化的总趋势曲线（标注Ru-T1）。
图1 图2
③假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40%，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K = 。
（4） 用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是 。（已知：液氨中2NH3(l) NH2－ + NH4＋）
（1）原电池是一种把转化为的装置。
（2）铜-锌-稀硫酸电池中，负极的电极反应式是。
工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。
（1）写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
（2）氧化剂：
还原剂：
（3）每转移1mol电子，可得到mol氯气；
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐 t。
（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为
核内中子数为
（2）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。
①写出A的原子结构示意图________________________
元素C的原子核组成符号________________________
②B的阴离子结构示意图________________________
A、B组成的化合物的化学式________________________
对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32- 、H+、NO3-、NH4+、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；
④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是
（2）原溶液中一定不存在的离子是
（3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是
检验该阳离子方法是
下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）分离植物油和水________________；
（2）除去粗盐中的泥沙_________________；
（3）与海水晒盐原理相似的是_______；
（4）用四氯化碳在碘水中提取碘_________；
（5）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（互溶）______；