仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是
| 1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
…… |
| C2H2 |
C2H4 |
C2H6 |
C3H4 |
C3H6 |
C3H8 |
C4H6 |
C4H8 |
C4H10 |
…… |
A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14
已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为
| A．直线形 | B．平面正方形 | C．正四面体形 | D．正八面体形 |
用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正
确的是
| A．R的氧化物都能溶于水 | B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 |
| C．R都是非金属元素 | D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应 |
若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是
| A．b＝a－n－m | B．离子半径Am＋<Bn－ |
| C．原子半径A<B | D．A的原子序数比B大(m＋n) |
下列电子排布式中，原子处于激发状态的是
下列离子中，半径最大的是