等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
| A．1:2:3 | B．1:6:9 | C．1:3:3 | D．1:3:6 |
2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的
| A．质子数 | B．中子数 | C．电子数 | D．质量数 |
将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
| A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 | B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡 |
| C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾 | D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜 |
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列说法正确的是
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
1 mol N2、3 mol H2 |
2 mol NH3 |
4 mol NH3 |
| NH3的浓度(mol/L) |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
放出a kJ |
吸收b kJ |
吸收c kJ |
| 体系压强(Pa) |
p1 |
p2 |
p3 |
| 反应物转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
A．2c1>c3 B．a＋b>92.4 C．2p2<p3 D．α1＋α3<1
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） |
1.8×l0-5 |
4.9×l0-10 |
K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
则下列有关说法正确的是
A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
D．相同浓度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)
T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH <0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法正确的是
| A．曲线II对应的条件改变是减小压强 |
| B．若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2< T1 |
| C．在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆） |
| D．在T10C，若起始时向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内的压强P1=P/2 |