溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途。
Ⅰ．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）反应①中发生反应的离子方程式为 ；使用冰水的目的是
（2）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ的名称是 ；
（3）反应②中加入Na2SO3的目的是 ；但要防止过量，原因是 （用离子方程式表示）
Ⅱ．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近, 能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。试回答下列问题：
（4）溴化碘（IBr）与水反应的方程式为IBr +H2O＝HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是
A．IBr中溴和碘的化合价均为0价 B．在许多反应中IBr是强氧化剂
C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂 D．与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H2O
（5） 在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是
A．H2O B．KI C．Zn D．KCl
(8分)请选择合适选项填空（用字母序号填空）：
| A．He |
| B．Cu |
| C．H2 |
| D．NaCl |
E．KOH
F．H2O
（1）属于共价化合物的是________；
（2）含共价键的单质有________；
（3）只含有离子键的化合物有________；
（4）既有离子键又有共价键的化合物_________。
下表是元素周期表的一部分：
针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是，非金属性最强的元素是。
（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子结构示意图为。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
（4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是。
（5）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是。
Ⅰ.有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：
（1）有机物X 的质谱图为： |
（1）有机物X的相对分子质量是__________________。 |
| （2）将10.0 g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g。 |
（2）有机物X的分子式是 __________________。 |
| （3）经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是3︰1。 |
（3）有机物X的结构简式是 __________________。 |
Ⅱ.Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是：
，
是由A（C5H6）和B经Diels-Alder反应制得。
（1）Diels-Alder反应属于反应（填反应类型）：A的结构简式为。
（2）写出与
互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称：；写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件：。
X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R在周期表中的相对位置如下表所示；X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数；Z是地壳中含量最多的金属元素。
（1）X的最高价氧化物的电子式是_________，元素T在周期表中的位置是________________。
（2）Z和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为________________。
（3）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________。
（4）已知由X和R形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075 kj/mol，试写出表示其燃烧热的热化学方程式________________
工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：
（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式。酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为。
（2）钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为。
（3）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式：。