甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
请回答下列问题：
（1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是
| A．降低分子的能量 | B．增加了活化分子数 |
| C．提高了活化分子百分数 | D．增加了单位体积内的活化分子数 |
（2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放 kJ热量．
（3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0．2mol•L﹣1，则CO的转化率为 ．
（4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2⇌2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高_____________（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中___________（填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为 ．
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及纺织品的漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的操作步骤如下：
①将氯酸钠(NaClO3)和盐酸加入到ClO2发生器中；
②将产生的ClO2气体在稳定装置中用水吸收后，再加入NaOH和双氧水；
③在固体分离装置中进行分离，得到亚氯酸钠。
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：
(1)在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在ClO2发生器中发生反应的化学方程式为。
(2)在ClO2稳定装置中，H2O2作(选填序号)。
A．氧化剂
B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂也不作还原剂
(3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是(按实验先后顺序填写操作代号)。
A．过滤 B．加热 C．蒸发
D．分液 E．蒸馏 F．冷却
(4)经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO2-能被I－完全还原成Cl－，欲测定成品中NaClO2的含量，现进行以下操作：
| 步骤Ⅰ |
称取样品Wg于锥形瓶中，并调节pH≤2.0 |
| 步骤Ⅱ |
向锥形瓶中加入足量的KI晶体，并加入少量的指示剂 |
| 步骤Ⅲ |
用c mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，生成I－和S4O62- |
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是。
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为(用字母表示)。
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
(1)若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是。
(2)若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种溶于强碱不溶于B的白色絮状沉淀，则反应①的离子方程式为。
(3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是。
(4)若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。化合物B的化学式为，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是。
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O
KI＋I2
KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由：。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。
| A．Na2S2O3 | B．AlCl3 |
| C．Na2CO3 | D．NaNO2 |
(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：
化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]
(1)e处反应的离子方程式为，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(2)b处的实验现象为，d处的实验现象为。
(3)c处反应的化学方程式为，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是。
某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是，还原剂是。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。