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25.发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。研究表明液氨是一种良好的储氢物质,其储氢容量可达17.6% (质量分数)。液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。氨气分解反应的热化学方程式如下:
2NH3(g)  N2 (g) + 3H2(g)     ΔH =" +92.4" kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1) 氨气自发分解的反应条件是        。(填“高温”、“低温”或“任何条件下”)
(2) 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =" -" 483.6 kJ·mol-1
NH3(l)NH3(g)       ΔH =" +23.4" kJ·mol-1
则,反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH =        
(3) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。
①不同催化剂存在下,氨气分解反应的活化能最大的是        (填写催化剂的化学式)。
②恒温(T1)恒容时,用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气,并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系曲线(见图2)。请在图2中画出:在温度为T1,Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3) 随t变化的总趋势曲线(标注Ru-T1)。

③如果将反应温度提高到T2,请在图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3) ~ t的总趋势曲线(标注Ru-T2
(4) 用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是        
(已知:液氨中2NH3(l)  NH2+ NH4

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 探究电解池作用
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相关试题

(10分)现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):_____________________。
为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程:
____________________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确_____________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是 ________。

A.c(Na)=2c(CO32)
B.c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3)
C.c(CO32)+c(HCO3)=0.1 mol/L
D.c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

(4)水解反应是典型的可逆反应,水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式:________________________。

(9分)依据氧化还原反应:2Ag(aq)+Cu(s)===Cu2(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题:
(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是____________;
(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为__________________;X电极上发生的电极反应为____________________________________________________;
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

(12分)在温度T ℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H)=10amol/L,c(OH)=10bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:

序号
氢氧化钡的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH

22.00
0.00
8

22.00
18.00
7

22.00
22.00
6

(1)依据题意判断,T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”),该温度下水的离子积KW=________。
(2)b=________,原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________。
(3)该温度下,向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时,沉淀正好达最大值,从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL,测得溶液的pH为7,则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________,其中Na2SO4的物质的量浓度为________。

(8分)现有A、B、C、D四种溶液,它们的阳离子和阴离子均各不相同,所含阳离子是:Ba2+、Ag+、H+、Na+,所含阴离子是:CO32—、NO3、Cl、OH,为了确定这四种溶液成分,进行如下化学实验:
(1)A与B混合后无现象
(2)B与D混合后产生气体
(3)B与C混合后产生沉淀
(4)A与D混合产生沉淀,该沉淀溶于B
(5)A与C混合产生沉淀


A
B
C
D
A




B




C




D




根据上述实验现象,则A、B、C、D四瓶溶液的溶质分别是(用化学式表示):

标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向,并写出氧化剂和还原剂
(1) Fe2O3+3AlAl2O3+3Fe
氧化剂是,还原剂是
(2)2KMnO4+ 16HCl(浓) ="==" 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O
氧化剂是,还原剂是

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