Ⅰ：如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。
（2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为___________。
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处， 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；
Ⅱ：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（4）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；
（5）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。
下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS2）中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：
（1）黄铜矿（CuFeS2 ）中Fe元素的化合价为，提高方铅矿酸浸效率的措施有（写出两种方法即可）。
（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；单质A是；在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和
（3）在酸性的FeC12溶液中加入H202溶液，其反应的离子方程式为。
（4）PbS04与PbS加热条件下反应的化学方程式为．．将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化为PbCO3,写出该反应的平衡常数表达式：K＝。（己知Ksp(PbSO4）="1.6x" 10－5，Ksp(PbC03）=3.3x10-14）
（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbS04+2H20,充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为。
(化学一有机化学基础，1 3分)几种解热镇痛药的结构如下：
（1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为_____________________(填名称)。
（2）1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗溶质的物质的量之比为________。
（3）扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________。
（4）某医药中间体的合成如下：
①反应II的反应类型为___________________。
②若B与扑热息痛互为同分异构体，则A的结构简式为_______________________.
③若X的分子式为C3H6O2，且D能发生银镜反应，则D的结构简式可能为______________。
④若E为热固性很好的功能高分子，则反应V的化学方程式为________________。
(化学一物质结构与性质，13分)铜及其化合物在现代生活中应用广泛。
（1）用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：
①硫元素的基态原子核外电子排布式为__________________。
②铜元素的电离能：
___________
(填“>"或“<")。
③反应中形成的化学键类型为_________________。
（2）硫酸铜与有机物X按1:2反应生成配合物M,其配离子结构如图。
已知A为第二周期元素。
①配合物M的晶体类型为________________。
②构成配离子的元素中，有两种元素基态原子未成对电子数相同，这两种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号)。
③1 mo1有机物X中含
键的数目为________________。
（3）Cu2+在生成[Cu(NH3)4]2+时，核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上，则Cu2+的轨道杂化方式不是sp3的原因是________________________。
[化学-物质结构与性质]碳、氮、氧、铁、铜是常见的几种元素，请回答以下问题：
（1）已知碳、氧、氯三种元素可形成CCl4、ClO：等物质，则C,O、Cl的电负性从大到小的顺序为______。
（2）基态铜原子的核外电子排布式为___________________________。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282~C，沸点315~C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为_________。
（4）lmolCH3COOH分子中含有ɑ键数目为___________。
（5）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为
①维生素B1中碳原子的杂化轨道类型有__________________
②维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有________________。
| A．离子键、共价键 | B．离子键、氢键、共价键 |
| C．氢键、范德华力 | D．离子键、氢键、范德华力 |
（6）通常酸式盐在水中的溶解度大于正盐，但NaHCO3，的溶解度却小于Na2C03，这是由于____________。
(15分)
I．已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的原子结构示意图为________________。
（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。lmol乙通人足量强酸溶液中与H+反应，反应过程中能量变化如图，该反应的热化学方程式是__________________________。
（3）若甲仅含有N03-、SO42-和X三种离子(不考虑水电离的H+、OH-)，则X离子可能是_____________(填序号)。
| A．Fe2+ | B．HC03- | C．Ba2+ | D．Fe3+ |
（4）若甲是CO2,乙中HCO3-和CO32-的物质的量浓度相等,此时溶液的pH=a,则HCO3-的电离平衡常数Ka=___.
Ⅱ.在恒容密闭容器中通入X并发生反应: 
,温度
下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。
（5）温度
___________
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）M点的正反应速率
__________N点的逆反应速率
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（7）该反应进行到M点放出的热量与进行到W点放出的热量相比：_____________(填“更多”、“更少”或“相同”)