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题文

已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)  △H =-351.1kJ·mol-1 ,Hg(l)+O2(g)=HgO(s)  △H =-90.7 kJ·mol-1 由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为(   )

A.-260.4 kJ·mol-1
B.-441.8 kJ·mol-1
C.260.4 kJ·mol-1
D.441.8 kJ·mol-1
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
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相关试题

除去HCl中少量Cl2,可选用的物质是

A.饱和食盐水 B.活性炭
C.CuSO4溶液 D.浓H2SO4

甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br、I)离子,向甲中加入淀粉溶液和新制氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化.据此甲、乙、丙依次含有的离子是下列选项中的

A.Cl、Br、I B.I、Br、Cl
C.Br、I、Cl D.Br、Cl、I

湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为

A.变红 B.先变红后变白
C.变白 D.不变

下列氯化物中,不能由金属和氯气直接反应制得的是

A.CuCl2 B.FeCl2
C.MgCl2 D.KCl

某温度下,将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液.经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比是1:2,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是

A.2:3 B.4:3
C.10:3 D.11:3

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