右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据u，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A.溶液的浓度
B.溶液中氯化氢的物质的量
C.溶液中氯离子的数目
D.溶液的密度
（3）现用该浓盐酸配制250mL2mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤托盘天平；⑥玻璃棒。请回答下列问题：
①经计算，配制250ml2mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL；
②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 （写出仪器名称及规格）；
③对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于2mol/L,引起误差的原因可能是 。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（4）若在标准状况下，将VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶于密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。
A． 
B． 
C． 
D． 
某校研究性学习小组拟利用分光光度法对空气中二氧化硫含量（mg/m3）进行测定。分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单的用公式表示为A＝kc，其中A为吸光度，k为一定条件下的常数，c为溶液浓度。
实验步骤如下：
⑴ 采样：
① 如果你是该小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：。
② 用右图装置采样，通过50L空气后，将吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸
收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。用多孔球泡而不
用导管的原因是。
⑵ 吸光度与SO2含量标准曲线的绘制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg
二氧化硫的标准液配置下表标准SO2含量系列。
二氧化硫标准系列
| 管 号 |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 标准液(ml) |
0 |
0.20 |
0.40 |
0.60 |
0.80 |
1.00 |
| 吸收液(ml) |
10.00 |
9.80 |
9.60 |
9.40 |
9.20 |
9.00 |
| 二氧化硫含量(μg) |
0 |
5.00 |
10.00 |
15.00 |
20.00 |
25.00 |
用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。
| 管 号 |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 吸光度 |
0 |
0.20 |
0.40 |
0.60 |
0.80 |
1.00 |
请在右图所示的坐标系中绘制标准曲线：
⑶ 准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，测得其吸光度值
为0.10，则空气中二氧化硫含量为mg/m3。我国环境空气
质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：
一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70。
则该市空气为级标准。
⑷ 甲、乙两组同学测定结果相差较大，乙组同学测定空气中SO2
含量偏小，试分析乙组同学出现误差的可能原因：（两个所用
药品和装置均无问题）。
凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量的步骤如下：
① 样品处理：准确称取奶粉试样1.000 g置于烧瓶中，加入足量不含氮元素的试剂A，一定条件下充分反应，产物用水溶解并冷却后全部转移至100 mL容量瓶中定容。
② 碱化蒸馏：量取容量瓶中溶液10.00 mL转移至右图所示的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞。通入高温水蒸气。用吸收剂吸收产生的气体。
③ 滴定：向吸收气体后的溶液中滴加2滴指示剂，用0.01 mol/LHCl标准溶液滴定至终点。
已知：
吸收剂中发生的反应为：NH3＋4H3BO3＝NH4HB4O7＋5H2O；
滴定时发生的反应为：NH4HB4O7＋HCl＋5H2O＝NH4Cl＋4H3BO3。
根据以上知识回答下列问题：
⑴ 样品处理的目的是；通入高温水蒸汽的作用除加热外，还有。
⑵ 冷凝管的作用是冷凝、导气、。
⑶ 若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0%，滴定终点时消耗盐酸标准液15.50 mL，则该奶粉中蛋白质的含量为%。
⑷ 凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单，缺点是。
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
⑴加热前通入空气的目的是____ ___，操作方法为______________________________________________。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______，C______，D______。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。
⑷若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中
NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)
根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：
（1）该实验中，将硫酸铜晶体碾碎时需用到的仪器名称为，加热硫酸铜晶体则需要将其盛放在（仪器名称）中，加热过程中需注意。
（2）某学生实验后得到下表数据：
实验数据：
加热前的质量加热后的质量
W1（容器） W2（容器＋晶体） W3（容器＋无水硫酸铜）
5.4g 7.9g 7.1g
请写出结晶水含量（x％）的计算公式（用W1、W2、W3表示）：
x％＝，该生测定结果是偏高还是偏低？。
从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）。
A．加热前称量时容器未完全干燥。
B．加热后容器未放入干燥器中冷却。
C．加热过程中晶体有少量溅出。
如下图所示装置中：
a是盛有标准状况下的空气（氧气占1／5）和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL烧瓶；b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g铜粉的气球；c是夹紧了的弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。
（1）将气球中的铜粉小心倒入烧杯中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是 。
（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。
①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是
| A．蒸馏水 | B．无水醋酸钠 |
| C．石墨 | D．少量硝酸银溶液 |
②若用升温法，请在图中画出完整的示意图。
③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是 ，
此时气球是全在烧瓶外还是一部分进入烧瓶？
④打开弹簧夹，将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳 mL.
⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示： 。