为研究亚氯酸钠（NaClO2）吸收SO2的利用率，某课外小组设计如下图所示实验（加热和夹持装置略去）。
（1）甲装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）当观察到丙装置中 时（填现象），停止实验。
（3）探究亚氯酸钠与SO2的反应。
①假设SO2被完全反应，检验乙装置中生成的SO42－和C1－，应选用的试剂是 （酸性条件下ClO2－不干扰检验）。
a．稀硝酸
b．稀盐酸
c．BaCl2溶液
d．Ba(NO3)2溶液
e．AgNO3溶液
②完成乙装置中反应的离子方程式：
（4）测定亚氯酸钠的利用率。实验步骤如下：
ⅰ 将乙装置中溶液取出，加入过量KI晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应（ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋C1－）。
ⅱ 将步骤ⅰ所得溶液稀释至100. 00mL，取25.00 mL于锥形瓶中，滴入1~2滴淀粉溶液，用0.500 mol·L－1Na2S2O3标准液滴定(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。重复进行3次滴定，得Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00 mL。
①步骤ⅱ中将溶液稀释至100.00mL，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。
②该实验NaClO2的利用率为 。
（5）实验结束后，课外小组同学经讨论认为：增大SO2的溶解量，有利于提高NaClO2的利用率。增大SO2的溶解量的措施有 （填一种）。
实验室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本实验所需的仪器为（填序号）②
①量筒②托盘天平③烧杯④漏斗⑤250ml 容量瓶⑥ 100ml容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管
除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器。它在该实验中的用途中
①。②。
（2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是:在容量瓶中标有①温度，②，③三个特征标志。
（3）请写出该实验的实验步骤。
①计算，②称量，③，④，⑤，⑥定容。
（4）在实验过程中出现如下情况应该该如何处理
①加蒸馏水时不慎超过刻度线应。
②加蒸馏水到刻度线以下1cm至2cm处应
③向容量瓶中倾倒溶液时应
某学生设
计了如下实验：
(1)该同学的实验目的是_____________________________；
(2)上图③操作步骤为________________，④加入试剂为；
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有__________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______________；
(4)写出生成C的化学方程式____________________________。
某无色溶液可能由KNO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2中的一种或
几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液并微热，则放出能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝的气体；另取原溶液加入稀H2SO4有气体放出。据此分析该溶液中一定有、；可能有；一定没有；若要确定可能有的物质可通过确定（填操作名称）。
实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，完成下列实验并回答问题。（每空2分）
⑴配制时，一般可分为以下几个步骤，请填空：
①计算：计算实验需要的NaOH固体质量为g；
②称量：用小烧杯和托盘天平迅速准确称量所需的NaOH固体
③溶解：往装有NaOH的小烧杯中加入适量的水溶解,冷却至室温
④转移：将上述冷却后的溶液转入500mL的容量瓶
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶，轻轻摇动使混合均匀
⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm处，改用（仪器名称）滴加至凹液面与刻度线相切
⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀
⑵容量瓶在使用前，必须进行的操作是：。
⑶实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 。
⑷试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响___。
②某同学定容时俯视刻度线，则所配制的溶液的浓度_________。
③NaOH溶解后未冷却立即转移到容量瓶中并洗涤定容，则所配制的溶液浓度。
利用过滤的方法可以初步除去粗盐中的泥沙等不溶性的杂质，但仍含有CaCl2，CaCl2是一种易溶于水的物质，无法用过滤的方式将其和NaCl分离，经过分析讨论，某小组同学在此基础上继续设计了如下实验：
回答下列问题：
（1）该小组同学的实验目的是；
（2）上图括号内的操作步骤
为①②；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有(填化学式)杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的（填名称）。
（4）写出上述实验中加入过量Na2CO3后发生反应的化学方程式。