设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
| A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为NA |
| B．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA |
| C．1 mol碳烯（∶CH2）所含的电子数目为6 NA |
| D．T ℃时，1 L pH=6的纯水中含OH－数为10－6 NA |
我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是
| A．氨基酸 | B．蛋白质 | C．油脂 | D．糖 |
下列实验操作完全正确的是
| 编号 |
实验 |
操作 |
| A |
钠与水反应 |
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
| B |
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL |
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
| C |
为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3 |
取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成 |
| D |
取出分液漏斗中所需的上层液体 |
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是
| A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱 |
| B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强 |
| C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强 |
| D．将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na |
下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是
A．甲烷分子中C、H原子间为离子键
B．甲烷分子的空间结构是正方体
C．甲烷的结构式为CH4
D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同
随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
| A．单质的熔点逐渐降低 | B．卤素离子还原性逐渐增强 |
| C．气态氢化物稳定性逐渐增强 | D．单质氧化性逐渐增强 |