短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是（ ）
| A．甲、乙、丙、丁受热均容易分解 |
| B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装 |
| C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体 |
| D．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾 |
对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是( )
| A．焓变 | B．温度 | C．压强 | D．熵变 |
250°C和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是( )
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 | C．是熵减反应 | D．熵增效应大于能量效应 |
如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 ( )
| A．a与b相比，b的活化能更高 |
| B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 |
| C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 |
| D．a与b相比，a对应的反应速率更快 |
将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是( )
A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．当c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
在A(g)＋pB(g)=qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol·L－1，则B浓度的变化来表示的反应速率是( )