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题文

I. 对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数


电离平衡常数K
CH3COOH
1.76×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7  K2=5.61×10-11
H3PO4
K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8   K3=2.20×10-13

回答下列问题:
(1)从电离的角度,HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸,其中酸性最强的是_________,最弱的是________。
(2)等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是__(用序号作答)
①CH3COONa   ②NaH2PO4   ③NaHPO4   ④NaHCO3   ⑤Na2CO3
(3)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得25℃时,c mol/L的的电离转化率为a,则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=_____。
II.已知t℃时,Kw=1×10;在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则 a:b=________。
III.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按下图所示步骤进行提纯:

25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀pH
2.7
7.6
4.7
完成沉淀pH
3.2
9.7
6.7

请回答下列问题:
(1)流程中加入的试剂a最合适的是_____________(填序号)
A.酸性高锰酸钾溶液  B.NaClO溶液  C.H2O2溶液   D.稀硝酸
加入试剂a的目的是                                             
(2)调节pH约4应该加入的物质可以是       
A.CuO        B.CuCl2        C.Cu(OH)2         D.NaOH
利用平衡移动原理简述加入该物质的理由                         
(3)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O?__________(填“能”或“不能”)。如不能,应如何操作?(若能,此空不填)                           

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 盐类水解的应用
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上述过程的总反应是,该反应将太阳能转化为
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研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:
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C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比,熔点高的是,原因是
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电离能/(kJ·mol-1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
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