某矿样的主要成分为Al2O3和SiO2。现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如下：
请回答下列问题：
（1）试剂a的最佳选择为________(填代号)。
a．稀盐酸 b．氨水 c．纯碱溶液 d．醋酸
（2）由沉淀Ⅱ获得Al2O3，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒和铁三脚外，还需要的两种仪器是____________________________(填写仪器名称)。
（3）滤液A中通入NH3后发生反应的离子方程式为____________________________。
（4）NH4Cl是一种常用化肥的主要成分。现有一包肥料可能是NH4Cl或(NH4)2SO4中的一种，请设计实验进行鉴别(简述操作过程) ___________________________________。
（5）如图所示实验装置，在实验室中制取氨气可选用装置____________，氨气的干燥应选用装置________(选填代号)。
某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下
| 时间 |
开始 |
8小时 |
16小时 |
24小时 |
32小时 |
40小时 |
48小时 |
| pH |
5.0 |
4.8 |
4.5 |
4.3 |
4.2 |
4.0 |
4.0 |
(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因。
(2)pH变化的离子方程式：
在一定条件下，反应3A(g) + B 
2C +2D达到平衡
（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，逆反应速率____________（填“增大”或“不变”或“变小”）
（2）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是__________态。
（3）若增大压强，平衡向逆反应方向移动，则可判断：B是___态，C是___态，D是__态
以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起的反应实质
写出下列电离方程式
（1）NH4Cl___________________（2）NaHCO3___________________
（3）NH3•H2O___________________
在等体积的pH值相等盐酸与醋酸溶液中，各加水稀释100倍，结果盐酸与醋酸的pH值_________（填“相等”或“不等”）