已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11;HClO的Ka="3.0×" 10-8,
HF的Ka=3.5×10-4。
（1）NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为 。
（2）在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为 。
（3）常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。
①曲线Ⅰ为 稀释时pH的变化曲线。
②取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗 体积较小。
（4）25 ℃时,将0.40 mol·L-1 HCN溶液与0.20 mol·L-1 NaOH溶液各100 mL混合后,测得溶液的pH=a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为 ；
c(HCN)-c(CN-)= mol·L-1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)
按要求写出下列有机物的相关化学用语：
（1）
的系统命名：
（2） 3－甲基－2－戊烯的结构简式：
（3）
的分子式：
（4）分子式为C3H8O且属于醇类的同分异构体有种；它们的结构简式为：
(10分)106gNa2CO3的物质的量为：，其中Na+的物质的量为：；C的微粒个数为：，O的质量为：；溶于水中配成溶液,与足量的盐酸反应放出的气体(标状状况下)体积为_____________（可用NA代表阿佛加德罗常数）
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 _的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2) 在实验室中用自来水制取蒸馏水可用_________的方法.
(3)除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
(10分)某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等离子中的若干种。经观察知：溶液无色、澄清。然后他又作了如下的分析：
①取少量溶液，用PH试纸
检验，得PH="1" 可知该溶液有强酸性
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成.
③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果又有白色沉淀生成
可得出结论：原溶液中一定有___________离子；
一定没有离子；可能有__________离子
写出步骤②的离子反应方程式:_____________________________
写出步骤③的离子反应方程式:_____________________________
(8分) (1)利用下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
2K2Cr2O7+3C2H5OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
（橙色）（酒精）（绿色）
①若司机酒后开车，检测器中的溶液显示出色
②在反应中，铬元素被___________（填“氧化”或“还原
”）
(2)一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
这句话指出维生素C在这一反应中做 _______剂，具有性。