NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
| A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA |
| B．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na+数一定为2NA |
| C．标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NA |
| D．500mL 2mol/LNa2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA |
下表列举的各组事实中存在因果关系的是（）
| 选项 |
陈述Ⅰ（原因） |
陈述Ⅱ（结果） |
| A |
O3能吸收紫外线 |
大气层中的O3被称为地球保护伞 |
| B |
钠原子核外电子数比铝少 |
钠的金属性比铝强 |
| C |
氯的非金属性比碘强 |
酸性：氢碘酸强于盐酸 |
| D |
N2＋3H2 2NH3是放热反应 |
工业合成氨的反应在高温下进行 |
两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（）
①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；
④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；
⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子
| A．①③⑤⑥⑦⑧ | B．①③⑤⑦⑧ | C．①③④⑤⑦ | D．全部都是 |
下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）
| A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S |
| B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 |
| C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构一定相同 |
| D．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 |
某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后
CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是（）
| A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－ |
| B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－ |
| C．无法确定原溶液中是否存在Cl－ |
| D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 |
下列离子方程式正确的是（）
A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3H+ |
| B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑ |
| C．Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－ |
| D．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O |