胃酸过多的病人可服用适量的小苏打以减轻不适感。
（1）写出小苏打和盐酸反应的化学方程式 。
（2）氢氧化铝也是一种胃酸中和剂，西药“胃舒平”的主要成分就是氢氧化铝。
请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式 。
（3）内科医生给胃酸过多的胃溃疡病人（胃壁受损伤而变薄）开药方时，应选用小苏打和氢氧化铝中的哪一种 ，理由是 。
（1）X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是_________________；
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
(3)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）
| A．升高温度 | B．降低温度 | C．增大压强 | D．减小压强 |
E、加入催化剂 G、移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。
酸雨的形成主要是由于空气中含有气体。现取一份雨水，每隔一段时间测定其pH，结果如下：
| 测定时间/h |
0 |
1 |
2 |
4 |
8 |
| 雨水pH |
4.73 |
4.62 |
4.56 |
4.55 |
4.55 |
产生上述结果的原因是。
工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是，该反应中氧化剂是______，还原剂是______，被氧化的元素是______，被还原的元素是______。
你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源（填写标号）______。