下列各组离子在指定的溶液中一定不能大量共存的是
| A.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Cs+、Ba2+、S2-、Cl- |
| B.1mol•L-1的烧碱溶液中:S2-、SO32-、K+、SO42- |
| C.滴人NH4SCN溶液显红色的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| D.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中:K+、NH4+、Cl-、Na+ |
下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
| A.①④ | B.①②③ | C.②③④ | D.①②③④ |
在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol A和2 mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成C为1.6mol。则下列分析正确的是
A.若反应开始时容器体积为2L,则v(C)=0.4mol•L-1•min-1
B.若该反应在恒温恒容下进行,放出热量将增加
C.若2min后,向容器中再投入等物质的量A、C,B的转化率不变
D.若在恒压绝热条件下反应,平衡后n(C)<1.6mol
在一固定体积的密闭容器中,可逆反应,nA(g)+mB (g)
pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m>p,正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是
①升温,c(B)/c(C)的值变小;
②降温,平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小;
③增加B的物质的量,A的转化率增大;④使用催化剂,气体总的物质的量不变;
⑤加压使密闭容器的容积变小,A或B的浓度则变大;
⑥若A的反应速率为v(A),则v(B)=" n" /m [v(A)]
A.①② B.②③④ C.③④⑤ D.③④⑥
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持温度一定,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是
| 测定时刻/s |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
| c(A)/(mol·L-1) |
6 |
3 |
2 |
2 |
| c(B)/(mol·L-1) |
5 |
3.5 |
3 |
3 |
| c(C)/(mol·L-1) |
1 |
2.5 |
3 |
3 |
A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.该温度下此可逆反应平衡常数K=4
D.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)
C(g)
将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol,此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2,则重新达到平衡后SO3物质的量为
| A.等于0.3mol | B.等于0.15mol |
| C.小于0.15mol | D.大于0.15mol,小于0.3mol |