下列离子方程式的书写及评价均合理的是
| 选项 |
离子方程式 |
评价 |
| A |
将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 |
正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 |
| B |
用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式： 2Cl－-2e－===Cl2↑ |
正确； Cl－优先于OH－放电 |
| C |
过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- |
正确； H2SO3的酸性强于HClO |
| D |
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓+2CO32－＋2 H2O |
正确； Mg(OH)2比MgCO3更难溶 |
下列都是用盐酸来制取氯气的反应，为了制得等量的氯气，起还原作用的盐酸用量最少的是()
A．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O |
| B．2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ |
| C．KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O |
D．2HCl(aq)  H2↑+Cl2↑ |
将0.8 mol·L-1 BaCl2溶液10 mL与1 mol·L-1 AgNO3溶液10 mL充分混合，滤去难溶物，在滤液中滴加CuSO4溶液，将出现的现象是（）
| A．有蓝色沉淀生成 | B．无沉淀生成 |
| C．有白色沉淀AgCl生成 | D．有白色沉淀BaSO4生成 |
在实验室制取Cl2的反应中，共收集到标准状况下的Cl2 8.96 L，则在此过程中发生转移的电子数目为（）
| A．6.02×1023 | B．3.01×1023 |
| C．2.408×1023 | D．4.816×1023 |
1.2 mol氯气与元素A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物ＡＣｌｘ，则x值为…()
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为()
| A．0.1 mol·Ｌ－１ | B．0.2 mol·Ｌ－１ |
| C．0.5 mol·Ｌ－１ | D．1 mol·Ｌ－１ |