(1)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在abc装置中能保护铁的是 (填字母)
②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是 (填名称)
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(2)25℃时有关物质的溶度积如下:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[Fe (OH)3]=2.64×10-39
25℃时,向含有Mg2+,Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)= 。
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =" a" kJ·mol-1
(3)已知:①Fe2O3(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=" +" 489.0 kJ·mol-1
②C(石墨)+CO2(g)= 2CO(g)ΔH2 =" +" 172.5 kJ·mol-1则a = kJ·mol-1。
(4)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ,温度升高后,K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(5)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在 2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。
| |
Fe2O3 |
CO[ |
Fe |
CO2 |
| 甲/mol |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
| 乙/mol |
1.0 |
2.0 |
1.0 |
1.0] |
① 甲容器中CO的平衡转化率为 。
② 下列说法正确的是 (填字母)。
a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
b.增加Fe2O3可以提高CO的转化率
c.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3
下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)写出下列元素符号:①,⑥,⑦。
(2)画出原子的结构示意图:④,⑤,⑧。
(3)在这些元素中,最活泼的金属元素是,最活泼的非金属元素是,最不活泼的元素是。(均填元素符号)
(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是。
(5)在③与④中,化学性质较活泼的是(填元素符号),怎样用化学实验证明:
答:(该空2分,其余每空1分)
(1)写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式:
-CH2CH3、-OH、异丙基:、
醛基、羧基、 —COOR。
(2) (8分) ①0. 1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成CO2和水各0.2 mol,则该烃的分子式为。结构简式为。
②某烷烃的分子量为 72,跟氯气反应生成的一氯代物只有一种,该烷烃的结构简式为,名称为。
(3)按要求表示下列有机物:
(1)按系统命名法命名.
有机物
的名称是 。
(2)写出下列各种有机物的结构简式
①2,3-二甲基-4-乙基已烷 。
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃。
③异戊烷(写出键线式)。
某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为。
(2)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为。
(3)达到平衡是X的浓度是;
(4)当反应进行到第min,该反应达到平衡。反应达到平衡后,下列措施能加快化学反应速率的有。
A.增大反应物的浓度B.升高温度C.使用正催化剂
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判断能否设计成原电池A.,B.。(填“能”或“不能”)
(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
①下列说法正确的是。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲乙(填“>”、“<“或“=” )
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式。
④当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液;则氢气应通入极(填a或b,下同),电子从 极流出。
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,能生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为,B为,C为,D为。(填元素符号)
(2)D的最高价氧化物的水化物的化学式是,E的电子式是。
(3)写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式:。
(4)请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程:。