X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
请回答:
（1）Q元素在周期表中的位置
（2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符号)
（3）元素的非金属性Z Q(填“＞”或“＜”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有 (填序号)
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4） X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出A的电子式 ;B的水溶液不呈中性的原因 (用离子方程式表示)
（5） 液态A类似X2Z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态A的电离方程式为
（6）若使A按下列途径完全转化为F:
①F的化学式为 ；
②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为
已知有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
如图所示是电子工业中某原料的生产流程。其中反应②③你可能不熟悉，其目的是为了提纯B；物质A～H均由短周期元素构成；G是五原子分子；A～D均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为C>A＝B>D；H极易溶于水，且其水溶液是一种强酸。
请回答下列问题：
(1)H的电子式________；G的化学式为________。
(2)③所属的反应类型是________。
(3)反应①的化学方程式为_______________________________________。
(4)F在工业上有多种用途，写出其中一种用途的化学方程式：_____________________。
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。
(1)图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应__________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式：
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。
(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分
X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是煤燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，为黄绿色气体，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。
（1）X为______；Y为______；Z为______
（2）写出下列反应的化学方程式：
①X在一定的条件下与氧气反应_______________________
②Y与氢氧化钠溶液的反应_______________________
③Z与水的反应_______________________
下图是各物质的反应关系图:已知A和E都是黄色粉末，A常用为呼吸面具的供氧剂，E在空气中燃烧火焰为淡蓝色，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白银耳、腐竹等，H具有很强腐蚀性。请据此回答下列问题:
(1) 写出下列各物质的化学式: A.__________ F_________
(2)写出图中编号的化学方程式: ①____________________②______________