（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗、玻璃棒、烧杯。
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是______________________.
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是________.
（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：
A KI溶液 B 淀粉溶液 C NaOH溶液 D 稀H2SO4 E 氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。
依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号） 。
（3）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如右图所示的实验装置，验证该产物的存在。实验步骤及现象如下：制 H2、验纯，将火焰对着冰块。
①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。
②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀 KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。请你写出另一产物的结构式： ；
由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有 。
某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]
（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。
（2）洗涤沉淀B的操作是。
（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。
方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：
按如下左图所示装置进行实验：
（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）
②D装置的作用是_________________________。
（6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如上右图），反应后通入
N2的目的是______________________________。
(8分) 某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；
实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。
（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。
实验①：含有；不含；
实验②：含有；不含；
实验③：含有；
（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是。
（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol/L CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算，应选择下列正确________
| A．需要CuSO4固体8.0g | B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g |
| C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g | D．需要CuSO4固体7.7 g |
（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________________。
（6）定容，摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。
【方法一】
测 SO2质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量。
（1）C中盛放的试剂是，E装置的作用是。
（2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过
测定(填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是（只答一点）
。
【方法二】测沉淀质量法
第一步：称取m3g样品，置于小烧杯中第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热
第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤第四步：干燥沉淀，称重为m4g
（3）方案中BaCl2能否改成Ba(NO3)2？（填“能”或“不能”）； 试简述原因
。
（4）简述洗涤沉淀的方法：。
（5）若m3=2m4则试样中Na2SO4的质量分数为。
(12分) （1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______。
A．浓硝酸 B．硝酸银 C．氯水 D．纯碱
（2）下列实验中仪器的下端不能插入液面以下的是（填字母编号）。
A 蒸馏时用的温度计 B 制备乙烯时用的温度计
C 用水吸收氨气的导管口 D 用碱液吸收多余氯气的导管口
E．制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
F．制备Fe(OH )2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管
（3）下列有关实验的叙述，正确的是（填字母编号）。
A用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶
B测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较
C不能用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离
D用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
F．用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液
G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
H．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
（4）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器A．试管 B．分液漏斗 C．带滴管的试剂瓶(滴瓶) D．集气瓶 E．酸式滴定管 F．碱式滴定管中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________。
（填字母编号）。
（5）)下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（填字母编号）。 
（6）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3气体，而且能防止倒吸的有_____________。