Ⅰ．下列实验操作中，叙述正确的是 （填字母）
| A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小 |
| B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌 |
| C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯 |
| D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用 |
E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2 ，如果产生白色沉淀，则一定有SO
F．证明某盐中含有NH4+的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH4+
G．使用容量瓶配置一定浓度的溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液的浓度偏高
H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品
Ⅱ．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。
（1）B中反应的离子方程式是 ．
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________ ．
（3）资料显示：SCN -的电子式为 
．甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究．
①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是 ．
②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素没有被氧化，若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol．
某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号 ，该错误操作会导
致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中。（从右图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是： （填编号）
| A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 |
| B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 |
| C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 |
| D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外 |
（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟之内不再改变。
（5）以下是实验数据记录表
通过计算可得，该盐酸浓度为： mol·L－1（计算结果保留2位小数）。
现有一份含Fe2O3、Al2O3、SiO2的混合物，为测定其中铁元素的含量，进行如下实验：
①称取混合物A g,滴加过量盐酸充分反应后过滤；
②在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤；
③洗涤②所得沉淀，烘干后称重，质量为B g。
回答下列问题：
（1）步骤①中过滤所用的玻璃仪器有 ；
（2）步骤①所得滤液中铁元素的存在形式是 （填离子符号），怎样检验它的存在（写出实验操作和现象） ；
（3）步骤②中涉及的离子方程式是 、 、 ；
（4）该混合物中铁元素的质量分数为 （用含A、B的式子表示）。
如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是______________________。
（2）B装置的作用是____________________________________。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为______________________。
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是____________________________。
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_____________________。
二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
（1）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装
置是 （填写字母），e装置中的导管作用为 。
（2）工业上制备Na2S2O3反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室制备Na2S2O3·5H2O流程如下：
吸硫装置如图所示：
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 。
③用双线桥表示下面化学反应的电子转移方向和数目：2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2。
④Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取0.214g KIO3固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，再向其中加入Na2S2O3与之反应，消耗Na2S2O3 溶液的体积为24mL时恰好完全反应。则c(Na2S2O3)＝ 。
（已知：IO3－＋5I－+6H+=3I2＋3H2O 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－）
如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：
（1）仪器A的名称是______________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。
（2）装置B中盛放液体是___________，气体通过装置B的目的是____________________。
装置C中盛放的液体是_________，气体通过装置C的目的是______________________。
（3）D中反应的化学方程式是_________________。
（4）烧杯E中盛放的液体是__________，反应的离子方程式是______________________。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_________装置。