Ⅰ．下列实验操作中，叙述正确的是 （填字母）
| A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小 |
| B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌 |
| C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯 |
| D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用 |
E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2 ，如果产生白色沉淀，则一定有SO
F．证明某盐中含有NH4+的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH4+
G．使用容量瓶配置一定浓度的溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液的浓度偏高
H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品
Ⅱ．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。
（1）B中反应的离子方程式是 ．
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________ ．
（3）资料显示：SCN -的电子式为 
．甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究．
①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是 ．
②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素没有被氧化，若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol．
(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________
⑵若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。____________________________________________________________________
⑶用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________
⑷已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
已知乳酸的结构简式为 
。试回答：
（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；
（2）乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为
___________________________________________________________________；
（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为
___________________________________________________________________；
（4）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出一种该类产物的结构简式
古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”。
（1）“药金”的主要成分是 。
（2）有关冶炼的化学方程式是 、
、
。
海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
①把贝壳制成石灰乳
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
④将得到的产物熔融后电解。
（1）下列说法不正确的是__________________（填代号）
| A．此法的优点之一是原料来源丰富 |
| B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 |
| C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 |
| D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 |
（2）步骤②不够合理，理由是
实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次，
某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别
测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？
（3）请为本实验设计数据记录表格：