（现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥铜⑦CO2 ⑧CH3COOH
（1）以上物质中属于混合物的是____________（填序号）
以上物质中属于非电解质的是____________（填序号）
（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是____________
以上纯净物中能导电的是___________（填序号）
（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式____________
（4）写出④的电离方程式____________
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为____________
（6）在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2，气体被完全吸收，则反应后的溶质有___________（填化学式），该过程总的离子反应方程式为____________
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00 %的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为________极。
②电极b上发生的电极反应为 ___________________________________。
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ___________________________________________________________。
④电极c的质量变化是________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液______________________________________________；
乙溶液______________________________________________；
丙溶液______________________________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
_____________________________________________________________。
已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_________________ _____________________________________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。
(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，________(填“能”或“不能”)，理由为_______________________________。
现有下列电解质溶液：
①Na2CO3②NaHCO3③
④CH3COONH4⑤NH4HCO3
(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)________。
(2)已知酸性：H2CO3>
>
。常温下，物质的量浓度相同的①②③溶液，pH由大到小顺序为(填序号)________>________>________。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式： __________________________________________________________________。
(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)，理由是________________________。
等电子体原理的应用
⑴与OH-互为等电子体的一种分子为（填化学式）；
⑵S于O可形成SO42-,
①SO42-的空间构型为（用文字描述）；
②写出一种鱼SO42-互为等电子体的分子的化学式。
⑶BF4-的立体构型为。
可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2（填大或小）； （2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应。