铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，右图是它的说明书： 
该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为_______（填试剂的名称）。
（2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为：_____________________________。
（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如下图所示。
①仪器A的名称是________：由上图可知消耗KMnO4溶液体积为_________ mL；
②滴定终点观察到的现象为______________________________；
③以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是________。
| A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 |
| B．滴定前俯视，滴定后仰视（标准液） |
| C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁 |
| D．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管 |
④该药品可以服用吗？_____（填“可以”或“不可以”）
已知：N2O4(g)
2NO2(g)ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中能说明该反应已达平衡的是。
a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N2O4，半分钟后达到平衡，测得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，则v(NO2) =，t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K=。若向容器内继续通入少量N2O4，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO2的体积分数原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是。
由方铅矿（PbS）制备Pb和PbO2的方法如下：
PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应：
PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g) ΔH＝＋108.5 kJ·mol—1 ①
PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO2(g) ΔH＝－64 kJ·mol—1 ②
（1）已知Pb与O2反应的热化学方程式为：2Pb(s)＋O2(g)＝2PbO(s) ΔH＝－438 kJ·mol—1
则C完全燃烧的热化学方程式为。
（2）能提高反应②中PbO转化率的措施有（填字母）。
a．升高温度 b．增大压强 c．加入焦炭 d．加入催化剂
（3）制备过程中会产生SO2、NO、CO等有毒气体，可将它们按一定比例混合在一定条件下反应得到S、N2和CO2。若SO2与NO的体积比为1∶2，该反应的化学方程式为。
（4）水溶液中铅的存在形态有多种，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
pH＝6.5时，Pb2＋水解的离子方程式为；加入NaClO制备PbO2之前需先用NaOH调节溶液pH至12.5，理由是。
下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）。
请回答下列问题：
（1）B的电子式为。
（2）J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式。
（3）汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式。
（4）有人认为：“表面化学”研究成果能使B和D的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：。
活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| 待沉淀离子 |
Fe2＋ |
Fe3＋ |
Zn2＋ |
Cu2＋ |
| 开始沉淀时pH |
6.34 |
1.48 |
6.2 |
5.2 |
| 完全沉淀时pH |
9.7 |
3.2 |
8.0 |
6.4 |
请问答下列问题：
⑴步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是，该步骤需控制溶液pH的范围是。
⑵ A溶液中主要含有的溶质是。
⑶碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是。
⑷若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）。
已知：
（1）2ROH 
R—O—R + H2O (R为烃基，R-O-R为醚)
（2）RCH=CH2+HOCl→RCH（OH）—CH2Cl或 RCH=CH2+HOCl→RCHCl—CH2OH
试根据下列回答下列问题
(1)写出结构简式A ________________，C ________________。
(2)从结构上分析，与A互为同分异构体的可能结构简式有：
________________。
(3)上述反应中属于取代反应的是________________________________(填反应序号)
(4)写出方程式：D+E → F__________________________________________________