下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：
| 化学式 |
FeS |
CuS |
MnS |
| 溶度积 |
6.3×10-18 |
1.3×10-36 |
2.5×10-13 |
下列有关说法中正确的是（ ）
A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol•L-1
C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Fe3+、K+、Br 、SCN |
B．NH 、Na+、CO 、OH |
C．K+、Na+、PO 、NO |
D．Al3+、Mg2+、SO 、HCO |
利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)＋I2O5(s)
5CO2(g)＋I2(s)；ΔH。不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．T1<T2，ΔH>0 |
| B．T1温度下，该反应的平衡常数为1 024 |
| C．T2温度下，0～0.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1 |
| D．T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，φ(CO2)＝0.8 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32－)>c(H2CO3) |
| B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) |
| C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(OH－)>0.05 mol·L－1>c(CO32－)>c(HCO3-) |
| D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) |
下列实验方案中，能达到实验目的的是
| 选项 |
实验目的 |
实验方案 |
| A |
检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应 |
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 |
| B |
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 |
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色 |
| C |
验证氧化性：Fe3＋>I2 |
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色 |
| D |
检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯 |
将乙醇与浓硫酸共热至170 ℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色 |
一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是
| A．分子中含有2个手性碳原子 |
| B．能发生氧化、取代、加成反应 |
| C．1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2 |
| D．1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH |