CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题。请回答下列问题
（1）降低汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)若NO中的键能是632kJ/mol，CO中的键能是1072 kJ/mol，CO2中C＝O的键的键能为750 kJ/mol，N2中的键能是946kJ/mol，则该反应的△H=___________
（2）若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示
①该反应的平衡常数K＝___________
②若保持温度不变，20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol，平衡将向_______移动（填“向左”“向右”或“不”）
③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是_______（填序号）
a．缩小容器体积 b．增加CO2的量 c．升高温度 d．加入催化剂
（3）固氮是科学家致力研究的重要课题，自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是______________。
| 反应 |
大气固氮 |
工业固氮 |
||||
| 温度/℃ |
27 |
2000 |
25 |
350 |
400 |
450 |
| K |
3.84×10-31 |
0.1 |
5×108 |
1.847 |
0.507 |
0.152 |
A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
B．K越大说明合成氨反应的速率越大
C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
下列是有机化合物A的转化过程：
（1）若D在一定条件可以氧化为B，则A的结构简式：_______________________ 。
（2）若有 X、Y两物质与A是同类物质的同分异构体，也能发生上述转化。
①若B能发生银镜反应；C不能发生消去反应，则X的结构简式___________；
②若B，D均不能发生银镜反应；则Y的可能的结构简式_______________。
（3）若 Z与A为不同类别同分异构体，并且具有下列性质：
①Z不能与NaHCO3溶液反应；②Z不能使溴水褪色；
③1摩尔Z与足量金属钠反应可以生成1摩尔H2；
④Z分子的一氯取代产物只有二种（不考虑立体异构现象）。
则Z的结构简式_____________________ 。
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式：2NO+2CO 
2CO2+N2；为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| c（NO）/mol·L-1 |
1.00×10-3 |
4.50×10-4 |
2.50×10-4 |
1.50×10-4 |
1.00×10-4 |
1.00×10-4 |
| c（CO）/ mol·L-1 |
3.60×10-3 |
3.05×10-3 |
2.85×10-3 |
2.75×10-3 |
2.70×10-3 |
2.70×10-3 |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是________ 反应（填写“吸热”、“放热”）。
（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=________。
（3）此反应的平衡常数表达式为K=________。
（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
A
．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。
（1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
（2）反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是___________。
（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入
下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是人体内含量最高的金属元素。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是______________ 。它是__________（填极性和非极性）分子。
（3）写出化合物AC2的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等，其化学式为_________________ 。
（4）E的核外电子排布式是________________。
（5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为____________。
黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用，尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。下面的方法采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物黄酮F（化学式为C18H12O2NBr），为黄酮醋酸的前体化合物）。其进一步水解即得黄酮醋酸。合成路线如下：
A是酯；F分子中存在3个六元环，E和F在化学式上相差2个H原子。
已知①RCH2Cl+HCN发生取代生成RCH2CN，RCH2CN进一步水解得RCH2COOH；②由于溴苯的溴原子参与苯环的共轭，溴苯在强碱性溶液中水解过程十分困难，需要在高温（300℃）、以铜离子作催化剂的条件下进行。
⑴ 请画出A、D、F的结构简式：A、D、F；
⑵ B有多种同分异构体，请写出一种含苯环且苯环上二元取代、含有醛基且能使FeCl3溶液变紫色的同分异构体： 。
⑶ A可能发生的化学反应的类型有。（写出二种）
⑷ 写出化合物
与新制的Cu(OH)2强碱性悬浊液共热至573K时发生反应的化学方程式。
⑸ D经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，写出该缩聚反应的方程式。