以下各组离子中,在pH=13.0的溶液中能大量共存的是
A.Na+、K+、Cl-、AlO2- | B.Ba2+、NO3-、HCO3-、Br- |
C.Cu2+、K+、S2-、SO42- | D.K+、SO32-、NO3-、MnO4- |
碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,下列说法错误的是()
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.外电路中每通过0.2 mol 电子,锌的质量理论上减少6.5 g |
已知:△
△
,
且、
、
、
均大于零,则下列说法正确的是()
A.断开![]() ![]() ![]() |
B.![]() |
C.![]() ![]() |
D.向![]() ![]() ![]() |
下列离子方程式正确的是()
A.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O |
B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O |
C.将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中,离子反应方程式为: 4Fe2++6Br-+5Cl2= 4Fe3++3Br2+10Cl- |
D.铁粉中滴加少量浓硝酸:Fe+3NO3-+6H+= Fe3++3NO2↑+3H2O |
已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是()
A.还原产物为NH4+ |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 |
C.Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物 |
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e- = Fe3+ |
下列实验不能达到目的的是( )
A.向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体 |
B.只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 |
C.用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液 |
D.用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3 |