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题文

以下各组离子中,在pH=13.0的溶液中能大量共存的是

A.Na+、K+、Cl、AlO2 B.Ba2+、NO3、HCO3、Br
C.Cu2+、K+、S2-、SO42- D.K+、SO32、NO3、MnO4
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 离子共存问题
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碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,下列说法错误的是()

A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol 电子,锌的质量理论上减少6.5 g

已知:


均大于零,则下列说法正确的是()

A.断开键所需的能量为
B.,则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
C.
D.向中通入,发生反应时放热

下列离子方程式正确的是()

A.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合
NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32+4H+=SO42+3S↓+2H2O
C.将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中,离子反应方程式为:
4Fe2+6Br+5Cl2= 4Fe3+3Br2+10Cl
D.铁粉中滴加少量浓硝酸:Fe+3NO3+6H= Fe3+3NO2↑+3H2O

已知Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是()

A.还原产物为NH4+
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C.Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e- = Fe3+

下列实验不能达到目的的是( )

A.向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
B.只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C.用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液
D.用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

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