下列实验操作中正确的是（ ）
| A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 |
| B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 |
| C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 |
| D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 |
配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是
| A．容量瓶使用前有蒸馏水 |
| B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 |
| C．俯视确定凹液面与刻度线相切 |
| D．称量NaOH固体时使用了称量纸 |
下列说法正确的是
| A．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+ |
| B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 |
| C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得 |
| D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 |
将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是
| A．图中m值为1.56 g |
| B．标准状况下产生氢气896 mL |
| C．图中V2为60 mL |
| D．原合金质量为0.92 g |
下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
| 选项 |
实 验 |
现 象 |
离子方程式 |
| A |
 |
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 |
4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O |
| B |
 |
溶液由浅绿色变为红色 |
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 |
| C |
 |
溶液由黄绿色变为无色 |
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O |
| D |
 |
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 |
Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓＋H2O |
一定条件下，K37ClO3+6H35Cl(浓)
KCl+ 3Cl2↑+3H2O，则下列判断正确的是
| A．生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 mol |
| B．该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/mol |
| C．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 mol |
| D．该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物 |