“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol相关数据如下
| 容器 |
甲 |
乙 |
| 反应物投入量 |
1molCO2（g）和3molH2（g） |
1molCH3OH和1molH2O（g） |
| 平衡时c（CH3OH） |
c1 |
c2 |
| 平衡时能量变化 |
放出29.4kJ |
吸收akJ |
请回答：①c1_________c2（填“＞”“＜”或“=”），a=_________；
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是______mol/(L·s)-1；
（2）压强为p1时，向体积为1L密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示，请回答：
①该反应属于_____（填“吸”或“放”）热反应，p1_____p2（填“＞”“＜”或“=”）
②100℃时，该反应的平衡常数K=_____（用含b的代数式表示）。
（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0 ；在恒温容的密闭容器中通入n(NO)：n(CO)=1：2的混合气体，发生上述反应，下列图象说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是_____。
铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为______ ____，Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：______________
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为______________。
（3）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4．0%（即
×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，计算x值和m︰n_______________，____________。
高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：
已知： Ⅰ． SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
1．5 |
6．5 |
| 沉淀完全的pH |
3．7 |
9．7 |
（1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________________。
A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（5）步骤④的操作是 、 。
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在压强为0．1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：
（1）该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）100℃时，该反应的平衡常数：K＝ (用a、b的代数式表示)。
（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率 (填“增大”“不变”或“减小”)
Ⅱ．T ℃时，纯水中c(OH－)为10－6 mol·L－1，则该温度时
（1）将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为 。
（2）若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
Ⅲ． 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0．2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
（1）该氢氧化钠溶液浓度为________________。
（2）在B点，a_________12．5 mL（填“＜”“>”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)
（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________________。
硝矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。
利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：
（1）焙烧炉中发生如下反应，请用双线桥法在方程式中表示出电子转移的方向和数目
2Al2(SO4)3＋3S
2Al2O3＋9SO2↑
（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为 。
（3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为 ；不能用CO2来调pH，理由是 。
（4）步骤④的主要操作步骤是 ，过滤、洗涤和干燥
本题包含两部分.请分别作答:
(Ⅰ).NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题
（1）NO的危害在于
a．破坏臭氧层
b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
c．与人体内血红蛋白结合
d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低
（2）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为 。
（3）镁铁混合物4．9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2．24L NO 气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是______________。
(Ⅱ).1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
| 可能大量含有的阳离子 |
H+ NH4+ Al3+ K+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Cl- Br- I- ClO- AlO2- |
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。
则该溶液中确定含有的离子有 ；肯定不含有的离子有 ，
（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） |
2.8L |
5.6L |
11.2L |
| n (Cl-) |
1.25mol |
1.5mol |
2mol |
| n (Br-) |
1.5mol |
1.4mol |
0.9mol |
| n(I-) |
a mol |
0 |
0 |
①当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为： ，a= 。
②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为 。