“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol相关数据如下
| 容器 |
甲 |
乙 |
| 反应物投入量 |
1molCO2（g）和3molH2（g） |
1molCH3OH和1molH2O（g） |
| 平衡时c（CH3OH） |
c1 |
c2 |
| 平衡时能量变化 |
放出29.4kJ |
吸收akJ |
请回答：①c1_________c2（填“＞”“＜”或“=”），a=_________；
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是______mol/(L·s)-1；
（2）压强为p1时，向体积为1L密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示，请回答：
①该反应属于_____（填“吸”或“放”）热反应，p1_____p2（填“＞”“＜”或“=”）
②100℃时，该反应的平衡常数K=_____（用含b的代数式表示）。
（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0 ；在恒温容的密闭容器中通入n(NO)：n(CO)=1：2的混合气体，发生上述反应，下列图象说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是_____。
有机物A为茉莉香型香料。
(1)A分子中含氧官能团的名称是___________。
(2)C的分子结构可表示为(其中R·和R′·代表不同的烃基)：
A的化学式是________，A可以发生的反应是________ (填写序号字母)。
a.还原反应 b.消去反应 c.酯化反应 d.水解反应
(3)已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物R′—OH的类型属于________。
(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是________________。
(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C10H22O2的化学方程式是_______________________________________________。
(6)在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有________种。
具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可使Br2的四氯化碳溶液褪色。1 mol A和1 mol NaHCO3能完全反应。
(1)A的结构简式是___________________。
(2)写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式___________________。
(3)A与甲醇在浓硫酸的作用下可反应生成B，反应的方程式是_____________________。
(4)B在催化剂作用下可发生聚合反应，其方程式为___________________________。
化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。
试写出：
(1)化合物A、B、D的结构简式：__________、__________、__________。
(2)化学方程式：A→E____________________,A→F______________________。
(3)反应类型，A→E__________,A→F__________。
某有机物由C、H、O三种元素组成，将该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知该有机物的蒸汽密度为2.68 g/L（折算成标准状况）。该有机物能与金属钠反应。则：
（1）通过计算求出该有机物的分子式为；
（2）写出该有机物的结构简式为、。
（3）取3g该有机物与金属钠反应，产生H2的体积为（标况下）
（4）将该有机物与浓硫酸共热可制得烯烃，请写出反应方程式
（1） 
中含氧官能团的结构简式是；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为。
（2）
在酸性条件下水解后生成的有机物为和。
（3）写出下列元素的基态原子的核外电子 排布式：
① 35Br______________________________;
② 24Cr ______________________________