[化学选修2——化学与技术]
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组，将一批废弃的线路析简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的所有的离子方程式为_______；得到滤渣1的主要成分为___________。
（2）第②步加H2O2的作用是___________，使用H2O2的优点是___________，调溶液pH的目的是使________________生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。
（4）由滤渣2制取Al2（S04）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，________方案不可行，原因是________________从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、 B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2。E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A______，B______， C______，D______，E______。
（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________，
它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________。
（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式____。
（4）A与E形成的化合物的化学式是____，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是____，有关反应的离子方程式为____。
已知A是乙烯，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如下图所示的转化关系。
请回答：
（1）C的结构简式是______。
（2）能与金属钠反应放出氢气的物质有______（填字母）。
（3）在图示转化关系中，属于氧化反应的有______（填序号）。
（4）A、B、C三种物质的摩尔质量由大到小的顺序是______。
（5）反应⑤的化学方程式是______（有机物用结构简式表示）。
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：
（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为；
（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了；
（3）反应开始到10s时，Y的转化率为；
（4）反应的化学方程式为。
（ 9分）
苹果酸（
）常用做汽水、糖果的添加剂。
写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：
（1） Na ______。（2）Na2CO3 ______。（3）CH3CH2OH（H2SO4，△） _____。
A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族，D、G同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
⑴写出A、C、E三种元素的符号：
A， C， E。
⑵甲、乙两分子中含有非极性共价键的是（填分子式）。
⑶ C、D、F的离子中，半径最小的是（填离子符号）。.
⑷在气态单分子化合物FG3中元素F的杂化方式为：杂化，FG3的空间构型为。