硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地
通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
（1）写出仪器A的名称_____________，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是
___________；
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因___________；
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式___________；
（4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论___________；
（5）测定产品纯度 准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定起始和终点的液面位置如图2：则消耗碘的标准溶液体积为___________ mL，产品的纯度为___________。
化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。
（1）已知发生装置如图所示。制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸。
（2）该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是
A．若提供0．4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2．24 L
B．若提供0．4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2．24 L
C．若有0．4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2．24 L
D．若有0．4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2．24 L
（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________（填微粒符号）
（4）下列收集Cl2的正确装置是________。
A B C D
（5）该小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。
①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= ________________
②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在（填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：。
近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：
（）SO2 +（）MnO4— +（）＝（）+（）Mn2+ +（）
根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：
【实验探究】丙同学：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
（3）上图C装置的作用是
（4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：
（5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为
A．足量I2的淀粉溶液 B．足量饱和NaHCO3溶液 C．足量Na2SO3溶液 D．足量溴水
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：
Ⅰ探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用。
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是。
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl）的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子。
Ⅱ探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是。
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式。
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为；F的烧杯所起的作用是。
已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种＋4价的氧化物，为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO2），某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。
（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为：
a→()()→()()→()()→ ()()（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是。
（2）装置E中观察到的主要实验现象有。
（3）装置C的作用是。
（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：。（写出检验步骤及现象）。
（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I－氧化为I2，同时生成NO，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：。
某化学小组设计如图实验装置
（1）若装置A中的固体药品为KClO3，则写出离子方程式。
（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是，。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象。（夹持装置略去）制备Cl2并探究氯气的相关性质：