下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积关系图。则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol•L-1 |
| B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)是，△H>0，若使用正催化剂，E值会减小 |
| C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图 |
| D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图 |
25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是
| A．W点表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－) |
| B．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L－1 |
| C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) |
在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
| A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3 |
| B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性 |
| C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊 |
| D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 |
化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得
下列说法正确的是
| A．每个A分子中含有1个手性碳原子 |
| B．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基 |
| C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应 |
| D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应 |
下列有关说法正确的是
| A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 |
| B．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0 |
| C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀 |
| D．加热0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强 |
已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O (g)△H1
②3H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O (g)△H2
③2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)△H3
④2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)△H4
⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
| A．△H1＜0，△H3＞0 | B．△H5＜0，△H4＜△H3 |
| C．△H1＝△H2＋△H3 | D．△H3＝△H4＋△H5 |