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题文

一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

编号
温度(℃)
起始物质的量
(mol)
平衡物质的量
(mol)
达到平衡所需时间(s)
PCl5(g)
PCl3(g)
Cl2(g)

320
0.40
0.10
0.10
t1

320
0.80
 
 
t2

410
0.40
0.15
0.15
t3

下列说法正确的是( )
A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 mol/(L•s)
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol,则反应将向逆反应方向进行

科目 化学   题型 选择题   难度 困难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体336 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到0.78 g沉淀。下列说法正确的是

A.该合金中铜与镁的质量量之比是2∶1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到0.78 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是1380mL

下列离子方程式中正确的是

A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO
B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+ 4H+ + NO3 =Fe3+ + NO↑+ 2H2O
C.铝与NaOH溶液反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH=NH3↑+H2O

某有机物的结构简式如图所示,下列有关该物质的叙述错误的是

A.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色
B.该有机物苯环上的一氯代物有2种
C.在一定条件下1mol该有机物可与4molH­2发生反应
D.该有机物分子中含有3种官能团

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是

A.Na2CO3俗称纯碱,可与盐酸反应,故可用于治疗人体内胃酸过多
B.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
C.农村施肥时,草木灰不能与铵态氮肥混用,以免氮肥肥效下降
D.含有重金属的电器废品不能随意丢弃,要分类回收并利用

根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是

A.由图1可知反应2A(g)+B(g) C(g)的△H >O,且 a=2
B.图2表表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况,且溶液c(OH)大小:a<b
C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1
D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右

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