一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)
| 编号 |
温度（℃） |
起始物质的量 （mol） |
平衡物质的量 （mol） |
达到平衡所需时间（s） |
|
| PCl5（g） |
PCl3（g） |
Cl2（g） |
|||
| Ⅰ |
320 |
0.40 |
0.10 |
0.10 |
t1 |
| Ⅱ |
320 |
0.80 |
|
|
t2 |
| Ⅲ |
410 |
0.40 |
0.15 |
0.15 |
t3 |
下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s）
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，而稀硫酸准备的又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）
①食盐水②KNO3溶液
③适量硫酸铜稀溶液 ④Na2CO3溶液
⑤CCl4⑥浓氨水
| A．①③⑤ | B．②⑥ |
| C．③⑤ | D．①②④ |
关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）
| A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极 |
| B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 |
| C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 |
D．铜电极上发生的电极反应是 |
短周期元素X，Y，Z、W在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是
A．X，Y，Z中X的单质最稳定 |
| B．W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HWO4 |
| C．Y能溶于水生成HYO和HY |
| D．能发生Cl2 + H2Z="===Z" + 2HCl的反应 |
对可逆反应：2A(g) + B(s) 
3C(s) + 2D(g)；ΔH﹤0 下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，
如果在t1时刻改变以下条件：①升温； ②加入催化剂；③加入A；④加压；⑤减少C，
符合图示的条件是（）
| A．②④ | B．①② |
| C．③④ | D．④⑤ |
根据反应（1）Br2 +2Fe2+=2Br－+2Fe3+ ; (2)2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + 2I2，可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（）
| A． Br－ ＞ Fe2+ ＞I－ | B．Fe2+＞I－＞ Br－_ |
| C．Br－＞I－＞ Fe2+ | D．I－＞ Fe2+ ＞ Br－ |