解释下列事实的离子方程式不正确的是
| A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O |
| B．用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O |
| C．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ |
| D．Cu与浓H2SO4反应放出气体：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ |
下列变化为放热的化学反应的是 ( ) 
| A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1 |
| B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1 |
| C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 |
| D．能量变化如右图所示的化学反应 |
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
| Y |
Z |
||
| M |
X |
||
A．原子半径Z<M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族
短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则 ( )
| A．原子半径: 丁 >丙>乙 |
| B．单质的还原性:丁>丙>甲 |
| C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物 |
| D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
列关于同主族元素的说法错误的是( )
| A．同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强 |
| B．同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱 |
| C．同主族元素原子最外层电子数都相同 |
| D．同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大 |
是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )
A．的化学性质与 相同 |
B．的原子序数为53 |
| C．的原子核外电子数为78 |
D．的原子核内中子数多于质子数 |