解释下列事实的离子方程式不正确的是
| A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O |
| B．用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O |
| C．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ |
| D．Cu与浓H2SO4反应放出气体：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ |
一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) 
zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol·L-1,则下列叙述正确的是〔〕
| A．平衡向正反应方向移动 | B．x + y = z |
C．C的体积分数升高 |
D．B的转化率降低 |
反应A(g)+3B(g)
2C(g)△H﹤0达到平衡后，将气体混合
物的温度降低，下列叙述正确的是（）
| A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 |
B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向 移动 |
| C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 |
| D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 |
有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)
2C(g)△H<0,为了使平衡向生成
C的方向移动，应选择的条件是〔〕
①升高温度②降低温度③ 增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C
A①③⑤ B②③⑤ C②③⑥D②④⑥
工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+O2
2SO3
正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下
列措施可行的是（）
A．增大氧气的物质的量 |
B．减小氧气的物质的量 |
| C．增大二氧化硫的物质的量 | D．升高温度 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）
A．该反应的焓变为正值 |
B．恒温恒容下，充入CO ，[H2]会减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 | D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2 |