下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
| 选项 |
叙述Ⅰ |
叙述Ⅱ |
| A |
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 |
乙二酸具有酸性 |
| B |
向氯化钙溶液中通入足量的CO2有 白色沉淀生成 |
CaCO3不溶于水 |
| C |
1-己醇的沸点比己烷的沸点高 |
1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 |
| D |
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 |
NaCl固体可导电 |
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是
| A．该电池能够在高温下工作 |
| B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ |
| C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 |
| D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况 下CO2气体22．4/6 L |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) 
Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g |
反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H ＞0） ②X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe＋2H2O＋2OH－
3H2↑＋FeO
。下列说法正确的是
| A．铁为阳极，H2SO4为电解液 |
| B．铁为阴极，浓NaOH为电解液 |
| C．阳极发生的电极反应为Fe＋8OH－－6e－===4H2O＋FeO |
| D．铁失去3 mol电子可以在阴极得到33．6 L氢气 |
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)△H=" -566" kJ．mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3 (s)+ 1/2O2 (g)△H=" -226" kJ．mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
| B．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=" -" 452 kJ/mol |
| D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6．02×l023 |