据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是
A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
B．B． 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是
| A．NO3－ | B．CO32－、NO3－ | C．SO32－、NO3－ | D．CO32－、NO3－、Na+ |
下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
| A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 | B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 |
| C．25 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液 | D．25 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液 |
下列叙述正确的是
| A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
| C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 |
| D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来 |
分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应
⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
| A．②④ | B．②③④ | C．①③⑤ | D．①②④⑤ |
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备的主要反应方程式为： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是（）
| A．高铁酸钾中铁显+6价 |
| B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 |
| C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 |