高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| Ka |
1.6×10－5 |
6.3×10－9 |
1.6×10－9 |
4.2×10－10 |
从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
下列物质分子中一定含有π键的是
| A．HCl | B．H2O2 | C．CH2Cl2 | D．N2 |
固体冰中不存在的作用力是
| A．离子键 | B．极性键 | C．氢键 | D．范德华力 |
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
| A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+ | B．热稳定性：HF>HCl>HBr |
| C．还原性：Li > Na > K | D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
0.01 mol氯化铬（CrCl3· 6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为
| A．[Cr(H2O)6]Cl3 | B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O |
| C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O | D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O |
下列分子的空间构型为V型的是
| A．H2O | B．NH3 | C．HF | D．CH4 |